یک ماه ضمانت بازگشت
پرداخت در محل
پشتیبانی 24 ساعته
ضمانت اصلی بودن کالا
نقد و بررسی
اسید کلریدریک 33 درصد
اسید کلریدریک
یا جوهر نمک اسید بسیار قوی است که در معده به عنوان هضم کننده غذا فعالیت دارد از مهمترین کاربردهای اسید هیدروکلریک می توان به تهیه مشتقات مالتودکسترین از نشاسته و یا ساخت انواع کود ها و یا به عنوان شوینده و پاک کننده در صنایع آبکاری و یا در صنایع پزشکی به عنوان معرف در آزمایشگاه ها استفاده می شود
اسید کلریدریک ساده ترین سیستم اسیدی حاوی آب کلر است. این محلول از کلرید هیدروژن و آب و انواع دیگر مواد شیمیایی از جمله یون های هیدرونیوم و کلرید است. این ماده مشابه یک جز Component طبیعی از اسید معده است که در سیستم های هضم اکثر گونه های جانوری از جمله انسان تولید می شود.
اسید کلریدریک یک معرف شیمیایی بسیار مهم و ماده شیمیایی صنعتی است که در تولید پلی وینیل کلراید برای پلاستیک استفاده می شود.اسید کلریدریک رقیق اغلب به عنوان ماده رسوب زدایی استفاده می شود. در صنایع غذایی، از اسید کلریدریک خوراکی به عنوان افزودنی غذایی و در تولید ژلاتین و همچنین در فرآوری چرم استفاده می شود.
این ماده همان هیدروکلریک اسید معروف است که با نام اسید معده نیز شناخته می شود. اسیدی قوی است و معمولا در خانه ها برای پاک کردن سطح توالت و از بین بردن زنگ زدگی فلزات مورد استفاده قرار می گیرد. از آنجایی که این اسید بسیار قوی و خورنده است، در مصارف خانگی از نمونه رقیق آن استفاده می شود تا خطرات به حداقل کاهش یابند، در نتیجه غلظت هایی که در بازار موجودند در حدود 30 درصد است.
خواص شیمیایی و واکنش‌ها
هیدروژن کلرید (HCl) اسید تک پروتونی است، به این معنی که می‌تواند فقط یک بار تفکیک شود (مثلاً یونیزه) تا یک یون H+ (یک پروتون تنها) آزاد کند. در هیدروکلریک اسید آبی، H+ به یک مولکول آب می‌پیوندد تا یک یون هیدرونیوم، H3O+ تشکیل دهد:[۲۰][۲۱]
- HCl + H2O → H3O+ + Cl−
دیگر یون تشکیل شده Cl−، یون کلرید است؛ بنابراین هیدروکلریک اسید می‌تواند برای تهیه نمک‌های کلرید، مثل سدیم کلرید به کار رود. هیدروکلریک اسید یک اسید قوی است چون در اصل به‌طور کامل در آب تفکیک می‌شود.
اسیدهای تک پروتون دار یک ثابت تفکیک اسیدی، Ka، دارد که نشانگر میزان تفکیک در آب است. برای یک اسید قوی مثل HCl، مقدار Ka بزرگ است. تلاش‌های نظری برای اختصاص یک Ka به HCl انجام پذیرفته‌اند.[۲۲] وقتی نمک‌های کلرید مثل NaCl به HCl آبی اضافه می‌شوند، عملاً تأثیری بر pH ندارند، این یعنی که Cl− یک باز مزدوج بسیار ضعیف است و HCl کاملاً در محلول آبی تفکیک شده‌است. برای محلول‌های متوسط تا قوی هیدروکلریک اسید، فرض اینکه مولاریتهی H+ (یک یکای غلظت) دقیقاً برابر با مولاریتهٔ HCl است، با توجه به چهار رقم معنی دار درست است.
از بین شش اسید معروف قوی از اسیدهای معدنی در شیمی، هیدروکلریک اسید، یک پروتون دارد و کمترین تمایل را به شرکت در یک واکنش اکسایش-کاهش دارد. برخلاف اسیدی بودن آن، یکی از کم خطرترین اسیدها برای استفاده است زیرا شامل یون کلرید واکنش ناپذیر و غیر سمی است. محلول‌های نسبتاً قوی هیدروکلریک اسید ضمن نگهداری شان کاملاً پایدار هستند و غلظت آن‌ها در زمان ثابت می‌ماند. این ویژگی‌ها به علاوهٔ این که به عنوان یک واکنشگر ناب خالص در دسترس است، هیدروکلریک را به یک واکنش گر اسیدی عالی مبدل می‌سازد.
هیدروکلریک اسید یک اسید مطلوب در تیتراسیون برای تعیین مقدار بازها است. تیترانت‌های اسید قوی نتایج دقیق تری به خاطر نقطه پایانی متمایزشان می‌دهند. آزئوتروپ یا (محلول نقطه جوش ثابت) هیدروکلریک اسید (تقریباً ۲۰٫۲٪) را می‌توان به عنوان استاندارد اولیه در تحلیل‌های کمی به کار برد اگرچه، غلظت دقیق آن به فشار جوی که در آن تهیه شده‌است، بستگی دارد.[۲۳]
استفاده از هیدروکلریک اسید در شیمی تجزیه برای تهیه محلول‌ها (ی “ساده”) جهت تجزیه بسیار رایج است. هیدروکلریک اسید غلیظ گاز هیدروژن، کلریدهای فلز اکسید شده و فلزهای زیادی را در خود حل می‌کند و با ترکیب‌های بازی مثل سدیم کربنات یا مس (II) اکسید واکنش داده و کلریدهای حل شده‌ای را ترکیب می‌کند که قابل تحلیل هستند.
در صنعت HCl ماده ای مهم برای تولید فوم های پلی اورتان و کلسیم کلرید است.
این محصول را می توانید از وبسایت شیمی آنلاین در حجم های متفاوت تهیه کنید
توسط شیمیایی تصفیه در تاریخ
یک اسید قدیمی و نوستالژیک . باورم نمیشه این ماده هنوز تولید میشه. بسیار مطلب خوب و جذابی بود. کار ما تولید مواد شیمیایی مربوط به مواد شوینده و به خصوص آنتی اسکالانت می باشد.